[题目]2H.13C.15N.18O.34S等常用作环境分析指示物.下列对它们的说法正确的是A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互成为同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互成为同位素

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

【答案】B

【解析】试题分析：A．34S原子核内的中子数为34-16=18，错误；B．16O与18O质子数相同中子数不同，互称同位素，正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，错误；D．同位素的核外电子数相同，都是1，错误。

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【题目】下列过程是非自发的是（）

A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰

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【题目】如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R 极

（2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 _C极的电极反应式为 _。

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半径：Y>Z>X

C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。