Question

【题目】R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（标准状况下）．试求：

（1）R的相对原子质量为

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号） ，它在元素周期表的位置为第 周期第 族．

Answer 1

【答案】（1）27；（2）Al；三；ⅢA．

【解析】试题分析：（1）根据单质和稀硫酸的反应中电子转移守恒，计算R的物质的量，再根据M=确定R元素原子的相对原子质量；

（2）相对原子质量在数值上近似等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

解：（1）设4.5gR元素单质的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：

n×3=×2，解得n=mol，

所以R的摩尔质量M===27g/mol，

所以R元素的相对原子质量为27，

故答案为：27；

（2）若R原子中质子数比中子数少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，

故答案为：Al；三；ⅢA．