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    【题目】向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的

    A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性

    【答案】A

    【解析】

    浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(实验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现酸性，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极

    B. f电极为锌板

    C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
    其正确的操作顺序为 ． 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 ．
    （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B.定容时俯视刻度线
    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体结构中含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角分别是（ ）

    A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，

    （1）A仪器的名称为_________________；所盛的试剂为_________________;发生反应的化学方程式为：__________________________________________________；

    （2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：_________________；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：__________________________________；（产物为1，2-二溴乙烯）

    （3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是_________________，除去的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于N2和CO的叙述正确的是 （ ）

    A. 28g两者混合物含有2mol原子 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

    C. 同温度、同体积时两者质量相等 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

    C. 热稳定性：XM>X2Z

    D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是 ．
    （2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

    Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

    则方法a发生的热化学方程式是：________________________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：

    该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O2H2+O2 ΔH>0

    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.0500

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.1000

    0.0940

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    ①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。

    ③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

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