Question

4．将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为（　　）

• A． 0.448L
• B． 0.336L
• C． 0.224L
• D． 无法计算

Answer 1

分析 铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，只要Cu与硫酸足量，NO₃^-可以被完全还原，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，计算溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV_m计算NO体积．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
n（H⁺）=2×0.01mol+0.04mol=0.06mol，n（NO₃^-）=0.04mol，
     3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol  0.02mol 0.08mol
则H⁺不足，Cu、NO₃^-过量，由方程式可知n（NO）=$\frac{1}{4}$×0.06mol=0.015mol，
所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，利用离子方程式进行过量计算，避免利用化学方程式的繁琐计算．