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    12．一定温度下、物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa，溶液中c（H+）的排顺正确的是（　　）
    A．④＜①＜③＜②B．①＜④＜③＜②C．①＜②＜③＜④D．④＜③＜①＜②

    分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．

    解答 解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
    ②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
    ③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
    ④酚钠是强碱弱酸盐，酚氧根离子水解而使其溶液呈碱性；
    醋酸的酸性大于苯酚，所以酚氧根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和酚钠溶液，酚钠的pH都大于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：酚钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，④＜①＜③＜②，
    故选A．

    点评 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为加热、冷却；
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入C填写字母）；
    A．氯化钠溶液B．苯　　　　　　　　C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去；
    （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；反应类型为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．G（）是一种重要的化工原料，某种由A制备G的工艺流程如下，请回答：

    （1）C中官能团的名称是羟基．
    （2）由A生成B的反应类型是加成．
    （3）由B生成C的反应条件是氢氧化钠水溶液，加热．
    （4）下列说法正确的是bc．
    a．A存在顺反异构               b．C可与金属钠反应
    c．D的分子式是C2H2O2            d．1molD与足量的银氨溶液充分反应可以得到2molAg
    （5）由C和F生成G的化学反应方程式是nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23 g NO2含有0.5NA个氮原子
    B．1L 0.1 mol•L-1硫酸铵溶液中含有0.1NA个NH4+
    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
    D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表述正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．氢化铵（NH4H）电子式：
    C．（CH3）3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
    D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳和水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46，而且能与钠反应产生氢气．
    （1）该有机物的分子式是C2H6O，结构简式CH3CH2OH．
    （2）写出该有机物与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为（　　）
    A．0.448LB．0.336LC．0.224LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一、焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
    （1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称：分液漏斗；发生反应的玻璃仪器名称是圆底烧瓶；其中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二、焦亚硫酸钠的性质
    已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；
    （3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式：HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+；
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色；消耗标准I2溶液100.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.64g/L．
    ②上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常见有机物之间有如下转化关系，其中F的分子式为C7H12O4，H的结构简式为，PMAA是一种“智能型”高分子材料，可用于生物制药中大分子和小分子的分离．已知反应：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

    回答下列问题：
    （1）工业上实现第①步转化的方法是裂解；
    （2）写出D的结构简式：CH3CHBrCH2Br，B中官能团的名称醛基；
    （3）上述①～⑦反应中属于加成反应的是②⑤；
    （4）写出下列化学方程式：⑦：2CH3COOH+CH3CHOHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2OOCCH3+2H2O．H→PMAA：．
    （5）G在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成H外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物I，I的结构简式为．

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