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    有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为

    A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

    A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1 NA

    B.标准状况下22.4 L  H2O所含分子数为NA

    C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA

    D. NO、NO2混合气体22.4L含有的氮原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

    2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

    (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是

    A．分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

    B．都能发生丁达尔效应

    C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

    D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

    A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的还原产物、氧化产物分别是        、        

    （填离子符号）。
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是        。

    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．硫在空气中燃烧    C．Na2SO3固体与浓硫酸

    （3）装置C的作用是          。
    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL

    NaOH溶液的浓度至少为         mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反

    应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是       ，原因是                      

    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是         ，写出有关离子方程式：    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

    ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

    ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

    则ΔH1和ΔH2的关系是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2                       B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1<ΔH2                        D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤       B．蒸馏        C．蒸发       D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H2O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

    ①B的化学式是 ；

    ②工业上制取A的离子方程式为 。

    若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

    Pb+PbO2 +4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，

    若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

    __________（填化学式）

    充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

    ③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

    除去，其原因是 。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

    遇空气会变色，则反应③的化学方程式为 。

    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

    　　　 　　　　　　　　　　

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