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    100.0 mL 6.0 mol·L-1 H2SO4(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

    A.Na2CO3(s)                               B.水

    C.K2SO4（aq）                            D.(NH4)2SO4(s)

    解析：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4（或H+）的浓度，且不能使H2SO4（或H+）有损耗。加入Na2CO3(s),H2SO4（或H+）会因反应而损耗。

    Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

    A不可选。加入水，c(H2SO4)〔或c(H+)〕减小，但H2SO4（或H+）未损耗，B可选。同理分析C、D选项，注意K2SO4（aq）中同样能降低c(H2SO4)〔或c(H+)〕,但（NH4）2SO4（s）不能。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．精英家教网
    实验步骤：
    （1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
    （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     
    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
    2 0.115 10.0 121.0 8.0
    ①上表中X=
     
    ．
    ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
     
    L．
    ③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
     
    ．
    ④引起该误关的可能原因
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量
    （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
    ①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
    ②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
    你认为他们的意见合理的是
     
    （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）
    g    		 硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
    1mol氢气体积=
     
    L（填写数学表达式）．

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    科目：高中化学 来源：江苏省苏北四市2012届高三第一次调研测试化学试题 题型：058

    “实验化学”

    为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．

    [实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．

    [实验用品]2.00×10－2 mol/L　Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1　HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片．

    铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．

    [实验过程]

    (1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L　Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．

    (2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO3溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．

    (3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围．

    请回答下列问题：

    (1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．

    (2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．

    (3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．

    (4)实验中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．

    (5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．

    (6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省通州市石港中学2008届高三化学科预测卷 题型：058

    实验化学：

    2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨．某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m－3)进行测定．经查阅资料可用以下方法测定：

    实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物．据其颜色深浅，用分光光度计在577 nm处进行测定．

    分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器．而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A＝KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度．

    实验步骤：(1)采样：

    ①如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

    ___________________________________

    ②用如图装置采样，通过50 L空气后，将吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．

    用多孔球泡而不用导管的原因是____________________________．

    (2)吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列．

    二氧化硫标准系列

    用10 mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．

    以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量(μg/10 mL)为横坐标，绘制标准曲线

    (3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为________mg·m－3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70．则该市空气为________级标准．

    (4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)

    _______________________________________

    (5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

    测定原理：KMnO4 (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为： 4MnO4—+5HCHO+12H+　　 4Mn2++5CO2↑+11H2O

    　　　　　　　　　 2MnO4—+5H2C2O4+6H+　　 2Mn2++10CO2↑+8H2O


    测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸

    钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L

    的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。

    ③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    回答以下问题：

    （1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    （2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

    测定原理：KMnO4 (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为： 4MnO4—+5HCHO+12H+      4Mn2++5CO2↑+11H2O

                       2MnO4—+5H2C2O4+6H+      2Mn2++10CO2↑+8H2O

     


    测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸

    钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L

    的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。

    ③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    回答以下问题：

    （1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    （2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？                                                       。

    （3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

                                                                   。

    （4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。

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