Question

“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．

[实验用品]2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1　HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片．

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO₃溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围．

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．

(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)红(2分)

　　(2)分析天平、酸式滴定管(2分)

　　(3)调节溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe³⁺水解)(2分)

　　(4)HNO₃溶液、HAc－NaAc缓冲溶液是辅助设计，不必精确量取(2分)

　　(5)使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察(2分)

　　(6)5.6c/m(2分)