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    11．下列反应中，SO2属于氧化剂的是（　　）
    A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3D．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

    分析 SO2属于氧化剂，则S元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．无元素的化合价变化，故A不选；
    B．无元素的化合价变化，故B不选；
    C．S元素鹅化合价升高，作还原剂，故C不选；
    D．SO2中S的化合价降低，作氧化剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是（　　）
    A．3 v （N2）=v（H2）B．v （N2）=3v（H2）C．1.5v （H2）=v（NH3）D．v （N2）=2v（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的负极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5．

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    19．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铜丝B．MgCl2C．氨气D．蔗糖

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    6．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3
    C．红磷和白磷D．甲烷和乙烷

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    16．下列物质的主要成分是二氧化硅的是（　　）
    A．光导纤维B．水晶C．玛瑙D．硅石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用KMnO4和浓盐酸来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当参加反应的KMnO4质量为15.8g时，生成的Cl2，在标准状态下的体积是5.6L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由Fe极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
    （1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
    （3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
    （4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
    ②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

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