Question

3．用KMnO₄和浓盐酸来制取氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当参加反应的KMnO₄质量为15.8g时，生成的Cl₂，在标准状态下的体积是5.6L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，2mol氧化剂与10molHCl作还原剂转移电子相同，以此来解答．

解答 解：n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由反应可知生成氯气为0.1mol×$\frac{5}{2}$×22.4L/mol=5.6L；2mol氧化剂与10molHCl作还原剂转移电子相同，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol×$\frac{10}{2}$=0.5mol，
故答案为：5.6L；0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．