Question

14．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol/L
• B． pH=12的烧碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol/L
• C． 饱和食盐水中：c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，pH=-lg[c（H⁺）]；
B．pH=12的烧碱溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L；
C．饱和食盐水为中性；
D．饱和小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解．

解答 解：A．醋酸为弱酸，则pH=4的醋酸中：c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，醋酸浓度大于氢离子浓度，故A错误；
B．pH=12的烧碱溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，100℃时Kw=1.0×10^-12，则c（OH^-）=1.0mol/L，故B错误；
C．饱和食盐水为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．饱和小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握盐类水解、pH的计算及溶液酸碱性判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．