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    将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

    （1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝ 。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol－1）

    414

    489

    565

    155

    （2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

    CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。

    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。

    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。

    ②反应池中发生的离子反应方程式为 。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
    （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有氧化性．
    （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是②（填序号）．
    ①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2    
    ②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
    ③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被空气中氧气氧化成红褐色Fe（OH）3．
    （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是氯化铁（填写名称）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是 （　　）
    A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法
    B．工业上冶炼粗硅是用热还原法
    C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量
    D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
    B．pH=12的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
    C．饱和食盐水中：c（H+）=c（OH-）
    D．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图），已知该反应是放热反应，请分析讨论以下问题：
    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是t1～t2，收集到气体最多的是t1～t2时间段．
    （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因．
    （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不在增加？

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

    B．MgOMgSO4(aq) Mg

    C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    D．NH3 NOHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知T．X．Y．Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
    （3）T．X．Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为3d84s2．
    ②元素Q与元素T．Y．Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y．Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图2中的是丙 （选填“甲”．“乙”．“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯可以燃烧
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯通常易发生取代反应较难发生加成反应

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