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    下列叙述正确的是( )

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（　　）
    A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO3?2H++SO32-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可行的是

    A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

    ①
     

    He-268.8
     

    (a)-249.5
     

    Ar-185.8
     

    Kr151.7
     

    ②
     

    F2-187.0
     

    Cl2-33.6
     

    (b)58.7
     

    I2184.0
     

    ③
     

    (c)19.4
     

    HCl-84.0
     

    HBr-67.0
     

    HI-35.3
     

    ④
     

    H2O100.0
     

    H2S-60.0
     

    (d)-42.0
     

    H2Te-1.8
     

    ⑤
     

    CH4-161.0
     

    SiH4-112.0
     

    GeH4-90.0
     

    (e)-52.0
     

    对应表中内容，下列各项中正确的是

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

    C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

    D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
    （1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．
    （3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
    （4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
    D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

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