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    2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，
    发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反应放热在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    分析 对应反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g），反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡逆向移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
    C．使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及平衡移动的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）实验过程中，装置B的现象分别是溶液由紫红色变为无色C中无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性）
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收，其中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
    （1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：3d54s1；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有钾、铜（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2难溶于CCl4）、NaOH 溶液等药品．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．根据上述材料回答下列问题：

    （1）实验开始前应检查整套装置的气密性，方法是装置连接好后，在最后一个广口瓶中加水，浸没长导管，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
    （2）D、E 两容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
    （3）加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，（填化学式）装置 A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）对 A 容器中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，说明 SO2具有的性质是漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
    Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
    Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
    Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
    已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    请回答：
    （1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
    A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
    （2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
    ①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
    （3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
    称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
    ②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
    A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
    C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量金属状态c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
    （2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
    B．1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．aA（g）+bB（g）?cC（g）在一密闭容积可变的容器中发生反应，当压强为202KPa时，测得c（A）为1mol/L，当压强增大到303KPa时，测得c（A）为1.2mol/L，则a、b、c大小关系为a+b＞c；若压强增大到2020KPa，测得c（A）为11mol/L，则a、b、c之间的关系为a+b＜c．

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