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    100mL 2mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（固体）B、硝酸钾溶液C、硫酸钾溶液D、硫酸铵（固体）
    分析：为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可降低氢离子浓度，但氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．
    解答：解：A．加入碳酸钠，消耗氢离子，反应速率降低，生成氢气总量减小，故A错误；
    B．加入硝酸钾，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故B错误；
    C．硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，但加入的水可使氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
    D．加入硫酸铵（固体），由于硫酸铵水解呈酸性，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求，易错点为B，注意硝酸根离子的性质．
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    下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）

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    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
    11.7
    11.7
     g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）

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