Question

【题目】按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．

A．

B．

C．

D．

E．

F．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．

②电负性：O F，F Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np．

Answer 1

【答案】（1）A；BDE；

（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4；

（3）①＜；＞；

②＜；＞；

③＜；＜．

【解析】试题分析：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；

（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；

（3）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大．

解：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；

所以违反泡利不相容原理的有A，违反洪特规则的有 BDE，

故答案为：A；BDE；

（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4，

故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；

（3）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca，

故答案为：＜；＞；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl，

故答案为：＜；＞；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，

故答案为：＜；＜．