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    在化学反应4NH3+5O24NO+6H2O（g）中，分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示反应速率，单位均用mol·L—1·min—1表示，则下列关系式中正确的是：

    [　　]

    A．(4/5)v(NH3)=v(O2)

    B．（4/5）v(O2)=v(NO)

    C．(6/5)v(O2)=v(H2O)

    D．(2/3)v(NH3)=v(H2O)

    答案：B
    解析：

    此题运用化学反应速率之比等于计量系数之比，即v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，整理后得到关系式为：(5/4)v(NH3)=v(O2)；（4/5）v(O2)=v(NO)；(6/5)v(O2)=v(H2O)　(3/2)v(NH3)=v(H2O)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

    请回答下列问题：
    （1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    （3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
         ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则NH3与C反应的热化学方程式为
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
    D的单质
     P
    D的单质
     Q
    H2O
     M+P；
    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是
    钠
    钠
    ；
    （2）E元素的原子结构示意图是
    ．
    （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
    （4）G的电子式为
    ．化合物X所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    ；G与D的单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；M与铜反应的化学方程式为
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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