Question

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的价电子排布式3s²3p⁵．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH₄、SiH₄、HCl，其中最不稳定的是SiH₄．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．

Answer 1

分析 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素，据此答题．

解答 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；
（1）A原子为碳，C的核外电子排布的轨道表示式，B原子为Si，Si的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，C为Cl，Cl原子的价电子排布式为：3s²3p⁵，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH₄、SiH₄、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH₄＞SiH₄，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH₄，
故答案为：CH₄、SiH₄、HCl；　SiH₄；
（3）A、B、C形成的最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）分别为：H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，由于非金属性越强，其酸性越强，故酸性最强的是：HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律的灵活应用，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性强弱、其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．