Question

18．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，某同学设计了如图装置．
 
（1）写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能说明Cl₂氧化性强于I₂的实验现象是淀粉KI变蓝色．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl₂气体
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的结论，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂时，无法排除Cl₂对Br₂与KI反应实验的干扰．

Answer 1

分析 二氧化锰和浓盐酸共热，反应制取氯气，氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；氯气氧化性强于溴，能够与溴化钾反应生成单质溴、单质溴与碘化钾反应，生成单质碘，碘被四氯化碳萃取在下层，氯气有毒，需要尾气吸收；用氢氧化钠吸收．
（1）MnO₂与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水；
（2）氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；
（3）氯气、碘蒸气有毒，需要尾气吸收，蘸有浓NaOH溶液的棉花的吸收尾气；
（4）进入右边装置中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气．

解答 解：（1）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯气通过湿润的淀粉KI试纸，淀粉变蓝色，是因为氯气与KI反应Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，
故答案为：蓝；
（3）氯气、碘蒸气能溶于氢氧化钠，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂0，I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂0，故蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气，
故答案为：Cl₂；
（4）进入右边装置中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气，即置换出碘的不一定是溴，还可能是氯气，故无法判断Br₂的氧化性比I₂强，
故答案为：在探究氧化性Br₂＞I₂时，无法排除Cl₂对Br₂与KI反应实验的干扰．

点评 本题主要考查的是实验室制取氯气、氯气与溴和碘的氧化性比较等，掌握氯、溴、碘及其化合物的性质是解答关键，题目难度中等．