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    10．标准状况下，CO2分子数为6.02×1022，氧原子的物质的量为3.2g，CO2的体积为2.24L．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍．

    解答 解：6.02×1022个CO2分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
    其质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
    标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    故答案为：3.2g；2.24L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
    （1）胶体与其它分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小．
    （2）制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐后，停止加热；反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷．
    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素Y是IIIA族元素
    C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
    D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如图装置．
     
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是淀粉KI变蓝色．
    （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2气体
    （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将减小（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此时该的化学反应速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    a．此平衡体系，升温平衡向右移动．（ A．向左、B．向右、C．不）
    b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）工业上，制取漂白粉时用Ca（OH）2（填化学式）吸收氯气，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）上述物质属于碱性氧化物是Na2O．属于含氧酸盐是Ca（ClO）2（写化学式）
    （4）Na2O2是淡黄色的固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    （5）在标准状况下，33.6L氯气的质量是106.5g，将红热的铁丝与其完全反应，最多可消耗铁的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
    则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
    （2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
    （3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
    ①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
    ②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
    ③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2（结果保留小数点后一位数字）
    ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
    C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b

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