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    15．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    a．此平衡体系，升温平衡向右移动．（ A．向左、B．向右、C．不）
    b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．

    分析 a．由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动；
    b．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率．

    解答 解：a．由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，即向右移动，故答案为：向右；
    b．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图象为，
    故答案为：；

    点评 本题主要考查温度对化学平衡的影响，为高频考点，注意把握表中数据的分析，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．简要回答下列问题
    （1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
    （2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
    （3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
    （4）2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是氯气能溶于水，也能与烧碱溶液反应，减少有毒气体氯气的扩散．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．标准状况下，CO2分子数为6.02×1022，氧原子的物质的量为3.2g，CO2的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 个；
    ②同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
    ③所含H原子数之比为2：3；
    ④所含碳原子数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大
    C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol•L-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放出的热量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
    B．体系总压强p：p（甲）＞2p（乙）
    C．乙中前5 min内的反应速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒和净化，以改善水质，其原理是Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．
    （2）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
    （3）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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