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    20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 个；
    ②同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
    ③所含H原子数之比为2：3；
    ④所含碳原子数之比为1：2．

    分析 ①根据化学式中原子数计算；
    ②同温同压下，体积之比等于物质的量比等于分子数之比；
    ③根据分子中H原子数计算；
    ④根据分子中含有的碳原子数计算．

    解答 解：①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+的物质的量为0.2mol，其铁离子的数目为0.2NA；故答案为：0.2NA；
    ②同温同压下，体积之比等于物质的量比等于分子数之比，则等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
    故答案为：1：1；
    ③等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1，则H原子数之比为4：6=2：3；
    故答案为：2：3；
    ④等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1，则含有的碳原子数之比为1：2；
    故答案为：1：2．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目等浓度，明确物质的量与微粒之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则Va：Vb=1：10
    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1
    （3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
    （4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
    （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=462.9．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （3）Fe与稀硫酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：MgO+2H+═Mg2++H2O．
    （5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    （6）写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    a．此平衡体系，升温平衡向右移动．（ A．向左、B．向右、C．不）
    b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
    （1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用所学化学知识回答问题

    Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC
    $\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O    		H-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413kJ/mol．
    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ（图1中实线）所示．图1中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K=0.5；
    ②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
    ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是bc．
    a． 2个C=O断裂的同时有2个H-O生成     b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
    c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
    Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．在2L恒容密闭容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生反应：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
    ①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
    （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图3如下，则左侧产生乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5mol/L．
    （1）2min 内H2的反应速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
    （2）充分反应并达到平衡时，放出的热量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    原因是可逆反应最终为动态平衡，始终达不到最大放出热量．
    （3）下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D．
    A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H-H
    B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N-H
    C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N-H
    D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H-H
    （4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气．根据如下反应：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
    写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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