Question

20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

请回答：
（1）Z₂Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z₂Y₂的电子式为．
（3）X₂Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp³，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，①X元素原子价电子排布式为ns¹，处于IA主族，且原子半径是同族元素中最小的，则X是H元素；②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl元素；③Z的第二电离能剧增，则Z元素原子最外层只有一个电子，且原子序数小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素．

解答 解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，①X元素原子价电子排布式为ns¹，处于IA主族，且原子半径是同族元素中最小的，则X是H元素；②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl元素；③Z的第二电离能剧增，则Z元素原子最外层只有一个电子，且原子序数小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素．
（1）Na₂O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故答案为：离子键；
（2）Na₂O₂的电子式为 ，故答案为：；
（3）H₂O分子中O原子形成2个O-H键，且含有两对孤电子对，价层电子对数是4，所以水分子的空间构型为V形，O原子采取sp³杂化；HClO分子中O原子价层电子对数为4且含有两对孤电子对，分子为V形结构，分子中正负电荷中心不重合，所以为极性分子，故答案为：V形；sp³；极性．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，涉及化学键、电子式、分子空间构型、分子极性判等知识点，正确推断元素是解本题关键，掌握价层电子对互斥理论并能灵活运用．