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    【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）
    A.2：1
    B.1：2
    C.3：1
    D.1：3

    【答案】A
    【解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，

    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，

    S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，

    由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，

    则质量之比也为2：1，

    所以答案是：A．

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    【题目】要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )

    A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 饱和CuSO4溶液 D. 乙醇

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    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

    C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（ ）
    A.84
    B.125
    C.209.16
    D.209

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

    A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去

    C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A.硝酸钾、氢氧化钠
    B.氧化铜、二氧化锰
    C.氯化钾、二氧化锰
    D.硫酸铜、氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

    提出问题

    收集资料

    提出假设

    验证假设

    得出结论

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    ①________。

    ②盐酸使布条褪色

    ③________。

    ④H2O使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：_________。

    实验③：_______。

    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    结论：

    ________

    （3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

    HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

    HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

    HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

    少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

    少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

    室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

    室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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