在10mL pH＝12的NaOH溶液中.加入10mL某酸.再滴入紫色石蕊试液.溶液显红色.这种酸可能是 A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3 C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

A 0.01mol/L CH₃COOH B 0.01mol/L HNO₃

C pH＝2的H₂SO₄溶液 D pH＝2的CH₃COOH溶液

【答案】

【解析】滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应，A中生成醋酸钠水解显碱性，BC生成物是强酸强碱盐，不水解，显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L，醋酸过量，溶液显酸性，所以答案选D。

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A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O、NH₄Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O、NH₄Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：

3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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