精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是                                            ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是                                           
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是

A.NaOH和Na2CO3
B.
C.D.
(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作
实验现象
结论
(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 
(2)
 
 
 

(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3
(3)

实验操作
实验现象
结论
(1)
产生白色沉淀
CO32?
(2)过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞
滤液变红
有OH-
 

解析试题分析:(1)把NaOH溶液滴入烧瓶中,CO2与NaOH溶液反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,烧瓶内气体体积减少,压强减小,所以水沿导管由广口瓶进入烧瓶;若其他操作不变,将A与C连接,烧瓶及广口瓶内压强减小,在外界大气压作用下,空气经长导管进入,所以现象为:广口瓶中的长导管口有气泡产生。
(2)CO2可能与NaOH发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,所以白色固体的组成可能是NaOH和Na2CO3;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3
(3)要检验A项即NaOH和Na2CO3,加足量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含CO32?;加入酸碱指示剂酚酞,可检验OH?。
考点:本题考查实验现象的描述、产物的判断、物质的检验。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。
(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是                   。
(3)向母液      (选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(4)不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是                                                      .
(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后,质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            (已知产物之一为CaS);

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你选择一种溶液             ,证明过氧化钠已经变质。                                            
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A. B. C. D.(E)(F)
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式:                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为      
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:                               
(3)原混合物中NaOH的质量是    g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为    mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O22Cu + SO2
方法二:湿法炼铜: CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好        ,原因是         (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为                 
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:

①步骤2中反应的离子方程式是                    
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤
实验现象
①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
 
③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
 
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)
①析出疏松的红色固体                                                
③一段时间后固体由红色变为绿色                                      
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            
解释此现象的离子方程式是                                                           
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)
                                                                   
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是                                                                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_______                             _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______                             ___________。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案