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    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

    　(1)Ag＋＋e－=Ag　2NO＋O2=2NO2
    (2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
    (3)4　2　4　O2
    (4)50　25
    (5)蒸发浓缩、冷却结晶

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程回答下列问题：
    （1）物质G和L的化学式分别为  和     ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作            
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为               
    （3）反应①的化学方程式为          ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是             
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                    
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：____________。
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    （4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
    A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a  mol/L。
    ①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
    ②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式       ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入       ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为        mol·L -1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：
    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
    请回答下列问题：
    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

    已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。 
    (5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
    若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。
    写出反应③的离子方程式： ________________________________。
    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                                            ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是                                           。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

    A．NaOH和Na2CO3；
    B．；
    C．； D．。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
     

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