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固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。

(1)写出下列物质的化学式:
A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。
(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。
写出反应③的离子方程式: ________________________________。
写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。

(1)A: Fe(OH)3  B:Fe2O3   D:FeCl3   E :FeCl2   X : Fe
(2)2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O;  2Fe3++Fe=3Fe2+;  4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析试题分析:由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色”。确定A: Fe(OH)3  B:Fe2O3   D:FeCl3   E :FeCl2   X : Fe,进而解题。
考点:铁及其化合物。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  
该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

 
上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

阅读材料,回答下列问题。
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是       
A.泡沫铝即是铝单质泡沫
B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D.泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质       
A.金属光泽       B.延展性        C.导电性     D.导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:
①与盐酸反应的离子方程式:             
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是         ,此法的最大缺点是   。 
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是             ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是         ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是         。 
(2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为      ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)                                                                   。 
仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:  
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

(2)混合液中和的物质的量浓度

(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2)=_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。
(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是                   。
(3)向母液      (选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(4)不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是                                                      .
(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后,质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            (已知产物之一为CaS);

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤
实验现象
①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
 
③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
 
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)
①析出疏松的红色固体                                                
③一段时间后固体由红色变为绿色                                      
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            
解释此现象的离子方程式是                                                           
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)
                                                                   
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是                                                                   

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