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    15．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮气分子的结构式：N-NB．Mg2+的结构示意图：
    C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．二氧化碳电子：

    分析 A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；
    B．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；
    C．乙醇的官能团是羟基；
    D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子．

    解答 解：A．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为N≡N，故A错误；
    B．镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；
    C．乙醇的结构简式是CH3CH2OH，故C正确；
    D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O     b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）能设计成原电池的是b；
    （2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
     实验装置图 负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；      
    正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
    B．4.4 g14CO2含中子数为2.4NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，所含分子数相等的是（　　）
    ①4℃时7.2ml水        ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2      ④0.3gH2．
    A．①②B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（　　）
    A．p＜2qB．p＞2qC．p=2qD．p≥2q

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向密闭容器中加入1molH2，1molBr2，发生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列问题
    （1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）
    （2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    ①非极性分子中只含有非极性键         
    ②极性分子中只含有极性键         
    ③含有阳离子的晶体一定是离子晶体     
    ④原子晶体中一定含有非极性键
    ⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子            
    ⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
    D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质制备的方程式不正确的是（　　）
    A．实验室制氯气：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．实验室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
    C．实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
    D．实验室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

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