Question

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.2g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N_A
• B． 反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N_A
• C． 0.1mol/LNH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1N_A
• D． 0.1molH₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出 CaO₂的物质的量，然后根据CaO₂由钙离子和过氧根构成来分析；
B、反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子；
C、溶液体积不明确；
D、H₂O₂分子中含2个极性共价键．

解答 解：A、7.2gCaO₂晶体的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而CaO₂晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO₂中含0.2mol离子，故A错误；
B、反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A，故B正确；
C、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故C错误；
D、H₂O₂分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.2 N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，难度不大．