Question

16．下列说法中正确的是（　　）

• A． 10 L 0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液与10 L 0.05mol•L^-1 H₂SO₄反应时的反应热是中和热
• B． 由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1知，该反应的反应热为571.6 kJ•mol^-1
• C． 由2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6 kJ•mol^-1知，H₂的燃烧热为482.6 kJ•mol^-1
• D． 由C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5 kJ•mol^-1知，气体C₃H₈的燃烧热为2221.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、生成沉淀一般还要放热；
B、反应热有符合；
C、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
D、燃烧热为完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出的热量．

解答 解：A.10 L 0.05 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液与10 L 0.05mol•L^-1 H₂SO₄反应时生成1mol水同时生成硫酸钡沉淀，所以放出的热量大于中和热，故A错误；
B．反应热有符合，所以由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1知，该反应的反应热为-571.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故C错误；
D．燃烧热为完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出的热量，所以由C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5 kJ•mol^-1知，气体C₃H₈的燃烧热为2221.5 kJ•mol^-1，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了中和热、燃烧热的概念的理解，解题式应注意分析中和热时①稀溶液②强酸强碱③生成1mol水，燃烧热时①1mol燃料②生成稳定化合物，水难度不大．