【题目】铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：
（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水，请选择试剂______，写出反应的离子方程式：废液中回收Cu_________；废液重新获得FeCl3溶液_________。
（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为____，该分散系中分散质的微粒直径为____ nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为____，从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有____性。
【答案】KSCN溶液 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ①②④ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 1～100 NaCl 氧化
【解析】
（1）根据检验铁离子的方法选择使用试剂及反应的现象；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写；根据先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再通入氯气将亚铁离子还原成铁离子，据此选择使用的试剂；
（2）根据反应物和生成物书写方程式；根据胶体的含义分析解答；
（3）根据原子守恒和高铁酸钠的性质分析解答。
（1）检验铁离子常选用的试剂为KSCN溶液，若溶液中存在铁离子，溶液会变成红色，否则不含铁离子；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，过滤后得到金属铜，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再通入氯气将亚铁离子还原成铁离子，所以选用的试剂有①氯气、②铁粉、④盐酸，答案为①②④；根据以上分析可知废液中回收Cu的方程式为Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；废液重新获得FeCl3溶液的方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；
（2）沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该分散系是胶体，则其中分散质的微粒直径为1～100nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，根据原子守恒可知X的化学式为NaCl；高铁酸钠中铁元素化合价是+6价，易得到电子表现强氧化性，所以高铁酸钠能够杀菌消毒。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
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【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 | ________________ | 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________ |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。
a.可能有Fe2＋ b.可能无Fe2＋ c.一定有Fe2＋
根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋
＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C. 金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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【题目】I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。
（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。
Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
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【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
具体实验步骤如下：
①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。
②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。
③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。
回答下列问题：
（1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。
（2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.
（4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.
（5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。
（6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。
（7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。
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【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：
①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。
物质 | 熔点 （摄氏度） | 沸点（摄氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。
（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。
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【题目】下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是
A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C. 化合物乙不能发生消去反应
D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应
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