Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

，不正确的理由分别是

 

；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答．

解答： 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；①中CaO没标状态，②是吸热反应，△H=+131．KJ/mol；③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+

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2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．