Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A
• B、500mL 0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺总数为0.2N_A
• C、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N_A
• D、28g N₂和CO的混合气体含有的原子总数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
B．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
C．铁过量时，铁与硝酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算混合气体中含有的原子数．

解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故A错误；
B．500mL 0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe³⁺总数小于0.2N_A，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，故C错误；
D．28g氮气和一氧化碳的混合物中含有1mol混合气体，含有2mol原子，含有的原子总数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意反应物铁粉的过量情况．