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9.下列关于元素周期表的叙述正确的是(  )
A.元素周期表中共有18个纵行,18个族,其中主族数为7个
B.周期表中,元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
C.周期表中,第四周期有32种元素,包括镧系元素
D.周期表中,ⅠA族对应第1纵行,只有一种非金属元素

分析 A、第ⅤⅢ族有三个纵列;
B、对于主族元素族序数=原子最外层电子数,但对于副族元素则不一定;
C、周期表中,第五周期有32种元素,包括镧系元素;
D、周期表中,ⅠA族对应第1纵行,是氢元素,其余都是金属.

解答 解:A、第ⅤⅢ族有三个纵列,所以元素周期表中共有18个纵行,共有16个族,其中7个主族,7个副族,故A错误;
B、对于主族元素族序数=原子最外层电子数,但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数,有的等于价层电子数等,故B错误;
C、周期表中,第五周期有32种元素,包括镧系元素,而不是第四周期,故C错误;
D、周期表中,ⅠA族对应第1纵行,是氢元素,其余都是金属,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,了解元素周期表的结构是解本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 
②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定生成离子键 
④活泼金属与非金属元素化合时,一般形成离子键 
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 
⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 
⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 
⑨共价化合物中只含有共价键
⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键.
A.④⑥⑧⑨B.①②⑤⑧C.①③④⑨D.②③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.金属材料在使用的过程中,由于长期暴露在空气中,会因为氧化而逐渐腐蚀.其中电化学腐蚀是金属的主要形式.右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示.试分析下列问题:钢铁发生电化腐蚀时,可以形成原电池.
(1)该原电池的负极为铁,负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
(2)正极得到电子的物质是O2,正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学反应:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1<0
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;
下列说法中不正确的是(相同条件下)(  )
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是(  )
A.脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.脂肪烃随碳原子数增多,氢元素的质量分数减小
C.脂肪烃密度都小于水的密度,都能发生氧化反应
D.脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH最接近于(  )
A.8.3B.8.7C.9.3D.9.7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质的性质比较,不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H3PO4>HNO3B.氢化物稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氧化性:F2>O2>N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量:根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化(  )
CH4(g)+2O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(g)+2H2O(g)
化 学 键C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 (kJ)415138498343798465
A.放出热量800 kJB.放出热量1520 kJC.吸收热量110 kJD.放出热量610 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.试推断,82号元素位于周期表中的(  )
A.第6周期、VIA族B.第7周期、ⅥA族C.第6周期、IVA族D.第7周期、IVA族

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