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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2O含有的H2O分子数为NA
    B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA
    C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA
    D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

    分析 A、分子个数N=nNA；
    B、镁与盐酸反应后变为+2价；
    C、氧气所处的状态不明确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故A正确；
    B、镁与盐酸反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2mol电子即2NA个，故B正确；
    C、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量和分子个数无法计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是 （　　）
    A．分子式为C4H6OB．能使溴水褪色C．能与钠发生反应D．能发生消去反应

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    17．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Al3+
    B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡
    C．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
    （2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
    （3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    ②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为1×10-13mol•L-1． 
    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为甲同学的说法正确，理由是电荷守恒原理．
    （4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是Fe2O3（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
    （1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
    （2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
    （3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
    （5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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