Question

17．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Al³⁺
• B． 铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡
• C． 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越少
• D． 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

Answer 1

分析 A．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解；
C．等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，铝钠合金与盐酸反应放出的H₂越多，铝的质量分数越大；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，铝过量能置换出铜．

解答 解：A．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，只有当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B错误；
C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H₂越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．
故选BC．

点评 本题综合考查钠、铝的性质，注意根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑方程式进行判断是解答关键，题目难度中等．