Question

【题目】物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、G；
（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： ．
（3）反应②的化学方程式是；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）

Answer 1

【答案】
（1）SO2；Cu2O
（2）Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O
（3）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）23.8 mol﹣1?L；减小
【解析】解：F与葡萄糖/NaOH在加热条件下反应生成G为砖红色沉淀，则G为Cu2O，F为铜盐，A为某金属矿物的主要成分，与氧气反应得到C与B，B氧化得到D，D与水反应得到E，单质C可与E的浓溶液发生反应得到B与F，则A为Cu2S、B为SO2、C为Cu，D为SO3、E为H2SO4 ， F为CuSO4 ．
（1.）由上述分析可知，B为SO2 ， G为Cu2O，所以答案是：SO2；Cu2O；
（2.）C与硫磺在加热条件下的生成物为Cu2S，Cu2S与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O；
（3.）反应②的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4.）将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3 ， 则：

	2SO2（g）	+	O2 （g）		2SO3（g）
起始（mol/L）：	0.23		0.11		0
转化（mol/L）：	0.12		0.06		0.12
平衡2（mol/L）：	0.11		0.05		0.12

则反应的平衡常数K= =23.8 mol﹣1L，
第一次平衡时SO3的体积分数为： =0.429，
可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点，设又减小的氧气浓度为xmol/L，可得关系式： ，解得x＜0.055，所以第二次平衡时SO3的体积分数最大为： =0.313，SO3体积分数减小了，
所以答案是：23.8 mol﹣1L；减小．