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    【题目】我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）

    A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，主要是由于含磷洗涤剂引起的，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    硫酸 化学纯（CP）

    （500mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3

    质量分数：98%

    A. 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

    C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

    C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的是 （ ）

    A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    离子

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    请回答下列问题：

    （1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

    （3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0 mol·L-1

    8.5 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    (1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/ mol·L-1

    1

    360

    P

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    (2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

    (3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、 1molH2O

    amolCH4、 amolH2O、

    b molCO、 c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA
    B.标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
    C.常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA
    D.标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）

    A. 阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    B. 从A口出来的是NaOH溶液

    C. b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，B口出来的是O2

    D. Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应

    B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池

    C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    D. 铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2

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