练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应

    B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池

    C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    D. 铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2

    【答案】C

    【解析】A．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故A正确；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C. 锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C错误；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）

    A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是( ）

    A．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(a-b-c） kJ/mol

    B．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(b-a） kJ/mol

    C．N2(g）+ H2(g）NH3(l）△H=(b+c-a） kJ/mol

    D．N2(g）+H2(g）NH3(g）△H=(a+b）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

    A. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能

    B. 原电池将化学能转化为电能

    C. 二次电池放电时将电能转化为化学能

    D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于合金的是 （ ）

    A. 水银 B. 铝 C. 钢铁 D. 生铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. CO的平衡转化率为80% D. 反应前H2S物质的量为7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

    A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：

    （3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。

    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。

    （5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案