【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：
回答下列问题：
（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；
（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）
（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；
（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。
（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】 H2O>NH3>CH4 S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 
取大小相同的镁条 和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反 应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al 甲酸 HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 变小
【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。则
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为
；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条 和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X是酸，Y是CO2，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为甲酸，X溶液与小苏打反应的离子方程式为HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A是甲烷，与④元素的单质氧气可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，由于原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最终生成碳酸钠和水，即反应中消耗氢氧化钠，所以一段时间后KOH的浓度将变小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
C. 该反应属于取代反应
D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述与范德华力无关的是( )
A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B. 通常状况下氯化氢为气体
C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO
+2OH—=CaCO3↓+CO
+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B.H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
C.高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH===HCO
B.金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+
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