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【题目】下列叙述与范德华力无关的是( )

A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B. 通常状况下氯化氢为气体

C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

【答案】D

【解析】A.分子晶体中存在范德华力,则分子晶体的三态变化与范德华力有关,故A不选;B.氯化氢分子间范德华力较小,常温下为气态,故B不选;C.卤素单质的相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,则氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高,故C不选;D.气态氢化物的稳定性与元素非金属性有关,非金属性越强,与氢形成的化学键越稳定,与分子间作用力无关,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是( )

A. 离子半径:Ca2ClS2

B. 第一电离能:SiCN

C. 电负性:FSMg

D. 热稳定性:SiH4H2SH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同种类型的物质往往具有某些相同的性质.下列性质中不属于酸的通性的是(  )
A.与碱反应生成盐和水
B.使紫色石蕊试液变蓝色
C.与活泼金属反应生成盐和氢气
D.与氧化钠反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:

(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:_________________________

(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。

(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________________

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_______________________________

(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________

(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)

①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44和SO42 ⑦BF3和Al2Cl6

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置:

回答下列问题:

(1)写出②,③,④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________

(2)⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为:_______________________;(填离子符号)

(3)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程:____________

(4)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱:_________________

(5) X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为_________,写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________

(6)用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入A,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:_________________________________,一段时间后KOH的浓度将___(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛, 其转化关系如下图所示:

1NH3的电子式是__________

2ii NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) ΔH2=-1811.63kJ·mol-1

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ΔH3_________kJ·mol-1

(3)iv中反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g), 其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1 p2)下随温度变化的曲线如图所示, 则 p1_____ p2 (填“>”“<”或“=”, 下两空同);

该反应的ΔH ______0;AB 两点的化学反应速率:v(A) ______v(B) 。 已知 400时, 投入NOO2的起始量分别为x mol y mol,此时容器体积为V LA 点的平衡常数 K=______(用xyV表示)

4)利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染(如图二),电解槽中间用质子交换膜隔开,污水放入II区, 通电使NO3转化为N2a为电源的______极,Ag-Pt电极上的电极反应式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中(1)互为同分异构体的是________,(2)互为同素异形体的是________,(3)互为同位素的是________,(4)属于同一物质的是_______。(5)属于同系物的是_________

①C(CH3)4和C4H10

35Cl和37Cl

H2O和H2O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失,产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

A.I2H2O2KMnO4NaBiO3

B.H2O2I2NaBiO3KMnO4

C.NaBiO3KMnO4H2O2I2

D.KMnO4NaBiO3I2H2O2

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