[题目]根据元素周期律和物质结构的有关知识.以下有关排序正确的是( )A. 离子半径:Ca2+＞Cl-＞S2-B. 第一电离能:Si＞C＞NC. 电负性:F＞S＞MgD. 热稳定性:SiH4＞H2S＞H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A. 离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

【答案】C

【解析】试题分析：A. 核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：Ca2＋< Cl－ < S2－A项错误；B.同周期自左向右，第一电离能逐渐增大，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Si<C<N，B项错误；C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：F＞S＞Mg，C项正确；D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：SiH4<H2S<H2O，D项错误；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液与KNO3溶液
D.Na2CO3溶液与稀盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（　　）

A. A和B的转化率均是20% B. x=4

C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）
A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：