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    【题目】下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ）
    A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
    B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
    C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
    D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别

    【答案】D
    【解析】解：A．植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，故A错误；B．石油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；
    C．明矾不用于消毒剂，具有消毒剂的物质一般具有强氧化性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；
    D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不反应，可鉴别，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

    A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

    试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    ⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

    S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

    ⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

    得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

    v（CH3OH） ＝__________；

    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

    A. 离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－

    B. 第一电离能：Si＞C＞N

    C. 电负性：F＞S＞Mg

    D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是

    ①熔点低　②硬度大　③延展性好　④导电性强　⑤密度小　⑥耐腐蚀

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①③⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：

    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

    回答下列问题：

    （1）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。

    （2）①中杂质 Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al2O3与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。

    （3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4·7H2O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

    ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

    A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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