[题目]下列反应的产物中.一定不存在同分异构体的是A.异戊二烯与等物质的量的Br2反应B.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C.甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应D.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是

A.异戊二烯与等物质的量的Br2反应

B.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

C.甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

【答案】B

【解析】

A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应，可以发生1，2-加成反应，也可以发生1，4-加成反应，所得产物存在同分异构体，故A不符合题意；

B．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以与碳酸氢钠反应，没有同分异构体生成，故B符合题意；

C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应，发生一氯取代时，可以生成邻氯甲苯，也可以生成对氯甲苯，有同分异构体，故C不符合题意；

D．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有同分异构生成，故D不符合题意；

答案选B。

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【题目】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHH++CH3COO-	1.96×10-5
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和缩聚反应

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液