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    11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Te原子的相对原子质量是127.5
    B．Te元素可能会有多种同位素
    C．Te原子5p亚层有2对成对电子
    D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

    分析 由题给数据可知Te元素的相对原子质量为127.5，由价层电子排布可知位于周期表第五周期ⅥA族，在核外电子排布中，电子的运动状态各不相同，以此解答该题．

    解答 解：A．元素可有多种核素，不同原子的相对原子质量不同，127.5为Te元素的相对原子质量，故A错误；
    B．同位素原子的质子数相同，属于同一种元素，同种元素可对应多种原子，故B正确；
    C．Te原子5p亚层有1对成对电子，故C错误；
    D．Te原子最外层有6个低、案子、，运动状态都不相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的应用，侧重考查基本概念、化学用语，明确表中每一数据、字母的含义是解本题关键，熟练掌握元素周期表、原子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示方法或说法正确的是（　　）
    A．Na+的离子结构示意图：
    B．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    C．苯分子的结构中没有碳碳单键和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于它们之间独特的键
    D．实验室中用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，
    （1）反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
    （4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
    （5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×1024个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（　　）
    A．14B．28C．31D．35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm3摩尔体积为30.1cm3•mol-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
    （1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
    （2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
    （3）若将少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
    （4）R原子与16O原子形成氧化物R16O2，则agR16O2所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）
    A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

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    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

    A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的转化率w（H2）=56.25%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是（　　）
    A．氢氟酸B．浓盐酸C．溴水D．碘化银固体

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