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    3．有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）
    A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

    分析 该有机物中含有酚羟基、醇羟基、所记哦、酯基以及-Br、-Cl等官能团，-OH、-COOH能和Na反应，酯基、酚羟基-Br、-Cl和-COOH能和NaOH反应，只有-COOH能和NaHCO3反应，只有苯环与氢气发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：有机物含有1个羧基，1个酚羟基，1个酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，-Br可水解生成酚羟基和HBr，且-Cl也可在碱性条件下水解，则1mol有机物可与7molNaOH；
    只有羧基于碳酸氢钠反应，则1mol有机物可与1mol碳酸氢钠反应；
    能与氢气反应的苯环，则1mol有机物可与6mol氢气发生加成反应，
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、酚、羧酸的性质，注意酚羟基和碳酸氢钠不反应，但和碳酸钠反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）铁钉在逐渐生绣．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，正极：2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    ①将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Te原子的相对原子质量是127.5
    B．Te元素可能会有多种同位素
    C．Te原子5p亚层有2对成对电子
    D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
    方法二：电解法
    该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用如图所示装置进行实验．将少量液体逐滴加入到的固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是（　　） 
    选项甲乙丙试管中现象
    A浓氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
    B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色
    C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色
    D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
    C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．氧化铝常被用于制作作耐火材料
    C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
    D．Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂

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    15．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高．试回答下列问题：
    （1）上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
    （2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因．

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