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    【题目】以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．

    【答案】
    （1）CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
    （2）1.12L
    【解析】解：（1）由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，所以答案是：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O；（2）硫酸铜的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，开始阶段发生反应：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ， 铜离子完全放电后，发生反应2H2O 2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量= =0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
    据此流程图回答下列问题：
    （1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
    （2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为 ．
    （3）③中调节pH不能用CO2的理由是
    （4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
    （5）纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池负极的电极反应式是 ．
    （6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 ．
    ①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
    ①有害气体NO的转化率是 ， 0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）= ． （保留小数点后三位）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 ． （填序号）．
    A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C17H23O6

    B. 不能与FeC13溶液发生显色反应

    C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

    D. l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
    （1）A中反应的化学方程式是 ．
    （2）B中的干燥剂是 ．
    （3）C中的现象是 ．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）ClO4﹣的空间构型是；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    （3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
    ①该反应能否自发进行与有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变 b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 ．
    ②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
    a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是(　　)
    A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
    C.聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染
    D.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO +2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO +2H2O
    C.NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO +2Fe3++H2O=SO +2Fe2++2H+
    D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3?H2O

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