Question

【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中反应的化学方程式是 ．
（2）B中的干燥剂是 ．
（3）C中的现象是 ．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（3）试纸蓝色
（4）有白烟生成
（5）E
【解析】解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水，方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥；故答案为：碱石灰；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊能够使石蕊变蓝，故答案为：试纸蓝色；（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：有白烟生成；（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故选E；故答案为：E． 实验室用加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊能够使石蕊变蓝，氨气与氯化氢反应生成白色氯化铵固体，为防止氨气污染环境，应进行尾气处理，依据氨气极易溶于水的性质选择尾气处理装置．