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    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 该有机物与溴水发生加成反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

    【答案】D

    【解析】A. 该有机物分子中没有碳碳双键或碳碳叁键，所以不与溴水发生加成反应，A不正确；B. 该有机物分子中羟基连接的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，所以其不能发生消去反应，B不正确；C. 该有机物分子中能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、酯基、氯原子，其中酯基水解后生成的酚羟基还能与NaOH溶液反应，所以1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，C不正确；D. 该有机物的醇羟基所连的碳原子上有两个H原子，所以其经催化氧化后可以转化为醛基，能发生银镜反应，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓 滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

    请回答：

    （1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

    （2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

    A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 ．
    ①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
    ①有害气体NO的转化率是 ， 0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）= ． （保留小数点后三位）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 ． （填序号）．
    A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

    B. 淀粉和纤维素都能水解，且水解的最终产物相同

    C. 棉花和纸张的主要成分都是纤维素

    D. 淀粉和纤维素中C、H、O三种元素的质量分数相同，但不属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C17H23O6

    B. 不能与FeC13溶液发生显色反应

    C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

    D. l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
    （1）A中反应的化学方程式是 ．
    （2）B中的干燥剂是 ．
    （3）C中的现象是 ．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
    ①该反应能否自发进行与有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变 b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 ．
    ②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
    a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑ B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    C. 纯净的KOH溶液从a出口导出 D. K+通过交换膜从阳极区移向阴极区

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